电导率仪器级别【大全】

由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形式存在。当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动。水中阴离子移向阳极，使水溶液起导电作用，水的导电能力的强弱程度，就称为电导(或电导度)，用G表示。电导反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标，水越纯净，含盐量越少，电阻越大，电导越小，超纯水几乎不能导电。电导是电阻的倒数，即:
  G＝L/R
  式中R—电阻，单位欧姆(Ω)
  G—电导，单位西门子(S) 1S＝103mS＝106micro;S
  因R＝ρL/F，代入上式，则得到：
  G＝IF/（ρL）
  对于一对固定电极来讲，二极间的距离不变，电极面积也不变，因此L与F为一个常数。    令：J＝L/F，J就称为电极常数，可得到
  G＝I2/（ρJ）＝KI/J
  式中：K=1/ρ就称为电导率，单位为S/cm。1S/cm＝103mS/cm＝106micro;S/cm。电导率K的意义就是截面积为lcm2，长度为lcm的导体的电导。当电导常数J=1时，电导率就等于电导，电导率是不同电解质溶液导电能力的表现。
  电导率K，电导G，电阻率ρ三者之间的关系如下：
  K＝JG＝I/ρ
  式中J为电极常数，例如：电导率为O.1micro;S/cm的高纯水，其电阻率应为：
  ρ＝I/K＝1/0.1×106＝10MΩcm
  电导率的测定 GB1576—2001 A5 电导率的测定 A5.1 方法概要 溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。 电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。 电导率的单位为西/厘米(S/cm)。在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( S/cm)表示水的电导率。 溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。 A5.2 仪器 A5.2.1 电导仪(或电导率仪)：测量范围为常规范围，可选用DDS－.11型。 A5.2.2 电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。 A5.2.3 温度计：精度应高于0.5℃。 A5.3 试剂 A5.3.1 1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.5513g， 用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入lL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 A5.3.2 0.1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)7.4551g， 用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)浴解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 A5.3.3 0.01mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂) 0.7455g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 A5.3.4 0.001mol/L氯化钾标准溶液：于使用前准确吸取0.01mol/L氯化钾标准溶液100mL，移入 lL容量瓶中，用新制备的Ⅰ级试剂水(20℃±2℃)稀释至刻度，混匀。 以上氯化钾标准溶液，应放入聚乙烯塑料瓶(或硬质玻璃瓶)中，密封保存。这些氯化钾标准溶液在不同温度下的电导率如表A4所示。 表A4 氯化钾标准溶液的电导率 溶液浓度 mol/L 溶液温度 ℃ 电导率 micro;s/cm 1 0 18 25 65 176 97 838 111 342 0.1 0 18 25 7 138 11 167 12 856 0.01 0 18 25 773.6 1 220.5 1 408.8 0.001 25 146.93。